Question

9. Який об’єм води необхідно додати до 100 мл 60% розчину ортофосфатної кислоти, густина якого 1,43 г/ мл, щоб одержати розчин із масовою часткою кислоти 40% 11. При взаємодії розчину аргентум нітрату (масова частка солі 2%) з надлишком натрій хлориду утворилось 14,35 г аргентум хлориду. Визначте масу розчину аргентум нітрату. ДАЮ 95 БАЛОВВ!!!!!!!!!!!!! Хто знає допоможіть будь ласка і можете написати ці задачі з дано:

Answer 1

Давайте розглянемо обидві задачі.

Задача 9:

Маємо 60% розчин ортофосфатної кислоти з густини 1,43 г/мл. Нам потрібно додати води так, щоб отримати розчин з масовою часткою кислоти 40%.

Спочатку знайдемо масову частку кислоти в початковому розчині:

Масова частка кислоти в початковому розчині = (60% * маса кислоти) / (маса розчину) (60% * маса кислоти) / (маса розчину) = 40% Масова частка кислоти = 0,4 * маса розчину / 0,6

Також ми знаємо, що густина розчину ортофосфатної кислоти дорівнює 1,43 г/мл. Тобто:

Маса розчину = об'єм розчину * густина розчину Об'єм розчину = маса розчину / густина розчину

Підставимо це у рівняння для масової частки кислоти:

Масова частка кислоти = 0,4 * (маса розчину / 0,6) 0,6 * масова частка кислоти = 0,4 * маса розчину Маса розчину = 0,6 / 0,4 * масова частка кислоти

Тепер можемо знайти масу води, яку треба додати:

Маса води = маса розчину - маса кислоти

Задача 11:

Маємо реакцію:

\[ AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3 \]

Масова частка солі \(AgCl\) дорівнює 2%. Маса отриманого \(AgCl\) становить 14,35 г. Ми шукаємо масу розчину \(AgNO_3\).

Спочатку знайдемо масу солі \(AgCl\):

\[ \text{Маса } AgCl = 0,02 \times \text{Маса розчину} \]

Також ми знаємо, що маса отриманого \(AgCl\) дорівнює 14,35 г:

\[ 0,02 \times \text{Маса розчину} = 14,35 \]

Тепер можемо знайти масу розчину \(AgNO_3\):

\[ \text{Маса розчину} = \frac{14,35}{0,02} \]

Це дасть нам масу розчину \(AgNO_3\).

Надіюся, це допоможе вам вирішити обидві задачі.