Question

2. Через водні розчини солей Купруму CuSO 4 (1 )iCuCl 2 (2) пройшов однаковий заряд. Порівняти маси міді, що виділяється на катодах. a) m1=m2 2 б) m1 > m2 в) m 1 <m 2​

Answer 1

Ответ:

Б)m1>m2 і це правильний ответтт

Answer 2

Задача полягає в порівнянні маси міді, яка виділяється на катодах при електролізі водних розчинів солей купруму CuSO4 і CuCl2, де пройшов однаковий заряд.

Закон Фарадея для електролізу говорить, що маса речовини, яка виділяється або розчиняється на електроді, пропорційна заряду, який пройшов через електроліт. Формула для обчислення маси речовини (m) за цим законом виглядає так:

m = Q * M / (n * F)

де: - m - маса виділеної речовини (у грамах) - Q - заряд, який пройшов через електроліт (у кулонах) - M - молекулярна маса речовини (у г/моль) - n - кількість молів речовини - F - фарад (константа Фарадея, приблизно 96485 Кл/моль)

У нашому випадку ми маємо однаковий заряд (Q) для обох солей CuSO4 і CuCl2, тобто Q1 = Q2.

Розглянемо молекулярні маси обох солей: - Молекулярна маса CuSO4: Cu (63.5 г/моль) + S (32 г/моль) + 4O (16 г/моль) = 159.5 г/моль - Молекулярна маса CuCl2: Cu (63.5 г/моль) + 2Cl (2 * 35.5 г/моль) = 134.5 г/моль

Ми бачимо, що молекулярна маса CuSO4 більша, ніж молекулярна маса CuCl2.

Зараз ми можемо порівняти маси міді (Cu), яка виділяється на катодах для обох солей, використовуючи формулу:

m1 = Q * M1 / (n * F) m2 = Q * M2 / (n * F)

Якщо Q1 = Q2, то ми можемо порівняти маси за їхніми молекулярними масами:

m1 / m2 = (Q * M1) / (Q * M2) = (M1 / M2)

Таким чином, маса міді, яка виділяється на катодах при електролізі CuSO4, буде більшою, оскільки молекулярна маса CuSO4 більша, ніж молекулярна маса CuCl2.

Відповідь: b) m1 > m2