Question

Визначити масу срібла, яке виділилось на католі при електролізі азотнокислего срібла за 2 години, якщо до розчину було прикладено напругу 2B, а його опір 5 Ом (К-1,118*10-кг/Кл)​

Answer 1

Ответ:

m=3,2 г

Объяснение:

m=kIt

I=U/R=2/5=0,4 A

m=1,118*10^(-6)*0,4*2*3600=3,2 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі можна використовувати закон Фарадея, який стверджує, що кількість електролізованої речовини (в молях) дорівнює струму, який протікає через електроліт, помноженому на час електролізу. Крім того, необхідно врахувати електрохімічний еквівалент срібла, який дорівнює молярній масі срібла, поділеній на кількість електронів, необхідних для електролізу одного атома срібла .

1. Використовуйте закон Ома для обчислення струму, який протікає через електроліт:

I = V / R

де `V` - напруга (2 В), `R` - опір (5 Ом).

I = 2 / 5 = 0.4 А

2. Використовуйте закон Фарадея для обчислення кількості електролізованого срібла (в молях):

n = I * t / (F * E)

де `t` - час електролізу (2 години = 7200 секунд), `F` - фарадейська стала (96485 Кл/моль), `E` - електрохімічний еквівалент срібла (1.11 * 10^-11 Кл/моль).

n = 0.4 * 7200 / (96485 * 1.11 * 10^-11) = 1.05 * 10^17 моль

3. Обчисліть масу срібла, що виділилося на катоді, використовуючи молярну масу срібла (107.87 г/моль):

m = n * M

де `M` - молярна маса срібла (107.87 г/моль).

m = 1.05 * 10^17 * 107.87 = 1.14 * 10^12 г = 1140 кг

Отже, маса срібла, що виділилася на катоді за 2 години, дорівнює близько 1140 кг.