Question

Найти температуру газа при давлении 200 кПа и концентрации молекул 2*10 в 25 степени м-3.

Answer 1

$P=nkT\longrightarrow \boxed{T=\frac{P}{nk}}=724.6\mathrm{\ K}=451.6\mathrm{\ ^0C}$

Answer 2

Для нахождения температуры газа при заданном давлении и концентрации молекул, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

pV = nRT

где: - p - давление газа (в паскалях) - V - объем газа (в метрах кубических) - n - количество молекул газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) - T - температура газа (в кельвинах)

Мы можем переписать это уравнение, чтобы найти температуру:

T = (pV) / (nR)

Теперь, подставим значения, которые у нас есть:

- Давление (p) = 200 кПа = 200 000 Па - Концентрация молекул (n) = 2 * 10^25 молекул/м^3

Мы также должны учесть, что универсальная газовая постоянная (R) имеет значение 8.314 Дж/(моль·К).

Решение:

1. Переведем давление в паскали: - 200 кПа * 1000 = 200 000 Па

2. Подставим значения в уравнение: - T = (pV) / (nR) - T = (200 000 Па * V) / (2 * 10^25 молекул/м^3 * 8.314 Дж/(моль·К))

3. Упростим выражение: - T = (200 000 Па * V) / (16.628 Дж/(моль·К) * 10^25 молекул/м^3) - T = (200 000 Па * V) / (1.6628 * 10^26 Дж/(моль·м^3))

Так как у нас нет информации о объеме газа (V), мы не можем точно определить температуру газа при заданных условиях. Нам необходимо знать значение объема газа, чтобы завершить расчет.

Обратите внимание: Предоставленные источники не содержат точной информации о температуре газа при заданных условиях. Поэтому, я не могу предоставить точный ответ на ваш вопрос.