Question

Які витрати енергії на одержання 200г алюмінію, якщо електроліз солi алюмiнiю ведеться під напругою 6 B (k=0,093 10-6 кг/Кл). H Г​

Answer 1

Ответ: 12903228Дж=3,58кВт*ч

Объяснение:

Дано:

m=200г=0,2кг

U=6В

k=0,093*10⁻⁶кг/Кл

--------------------

Q-?

Согласно закона Фарадея:

m=kq

Отсюда:

q=m//k=0,2/0,093*10⁻⁶=2150538Кл

Q=Uq=6*2150538=12903228Дж=3,58кВт*ч

Answer 2

Для визначення витрати енергії на одержання 200 г алюмінію під час електролізу солі алюмінію, спочатку потрібно визначити мольну масу алюмінію та використовуваний електричний заряд. Мольна маса алюмінію (Al) становить 26,98 г/моль. Маса алюмінію (m) дорівнює 200 г. Тому кількість молей алюмінію (n) буде: n = m / мольна маса алюмінію = 200 г / 26,98 г/моль ≈ 7,41 моль Використовуваний електричний заряд (Q) можна визначити за формулою: Q = n * F, де F - фарадейська стала, яка дорівнює 96485 Кл/моль. Q = 7,41 моль * 96485 Кл/моль ≈ 714,82 Кл Оскільки напруга (V) під час електролізу становить 6 В, то витрата енергії (W) на одержання алюмінію буде: W = Q * V, W = 714,82 Кл * 6 В = 4288,92 Дж Отже, витрата енергії на одержання 200 г алюмінію складає приблизно 4288,92 Дж.