Question

4.1. При изобарном нагреве 5 молей газа, он совершил работу 33,24 кДж. На сколько градусов нагрели газ?​

Answer 1

Ответ:

800 K

Объяснение:

v=5 моль   A=33240 Дж    ΔT=?

==

p=const

A=p*ΔV=v*R*ΔT

ΔT=A/(v*R)=33240/(5*8.31)=800 K

==============================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться первым законом термодинамики, который гласит:

ΔU = Q - W,

где: ΔU - изменение внутренней энергии газа, Q - тепло, полученное газом, W - работа, совершенная газом.

При изобарном процессе (при постоянном давлении) изменение внутренней энергии ΔU газа связано с изменением его температуры ΔT и количеством вещества n следующим образом:

ΔU = n * C_p * ΔT,

где: C_p - молярная теплоемкость газа при постоянном давлении.

Таким образом, мы можем записать уравнение для работы, совершенной газом:

W = -ΔU = -n * C_p * ΔT.

Известно, что работа равна 33,24 кДж, и количество вещества n равно 5 молям. Теперь нам нужно найти молярную теплоемкость C_p газа.

После нахождения C_p, мы сможем найти изменение температуры ΔT, используя следующее уравнение:

ΔT = -W / (n * C_p).

Теперь найдем C_p. Для этого нам нужно иметь информацию о типе газа, так как молярная теплоемкость зависит от конкретного вещества. Если вы знаете, о каком газе идет речь, уточните его молярную теплоемкость при постоянном давлении (C_p) и используйте эту величину в расчетах. Если информации о газе нет, то задачу нельзя решить без дополнительных данных о нем.