Question

1. Газ сжат изотермически от объёма 10 л до объёма 7 л. Давление газа при этом возросло на 5 кПа. Определите первоначальное и конечное давление.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

V1=10 л    V2=7 л    Δp=5*10³ Па   p1=?   p2=?

===

T=const

p1*V1=(p1+Δp)*V2

p1=Δp*V2/(V1-V2)=5*10³*7/(10-7)=11.7*10³ Па

p2=(11.7+5)*10³=16.7*10³ Па

============================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для идеальных газов, который гласит:

$P_1V_1 = P_2V_2$

где:

• $P_1$ - первоначальное давление газа (в начальном состоянии),
• $V_1$ - первоначальный объем газа (в начальном состоянии),
• $P_2$ - конечное давление газа (в конечном состоянии),
• $V_2$ - конечный объем газа (в конечном состоянии).

Мы знаем, что начальный объем $V_1 = 10$ литров и конечный объем $V_2 = 7$ литров. Также нам дано, что давление газа возросло на 5 кПа, поэтому конечное давление $P_2$ будет на 5 кПа больше первоначального давления $P_1$:

$P_2 = P_1 + 5\ \text{кПа}$

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для определения значений $P_1$ и $P_2$. Подставим известные значения:

$P_1 \cdot 10\ \text{л} = (P_1 + 5\ \text{кПа}) \cdot 7\ \text{л}$

Теперь решим это уравнение относительно $P_1$:

$10P_1 = 7P_1 + 35$

Выразим $P_1$:

$10P_1 - 7P_1 = 35$

$3P_1 = 35$

$P_1 = \frac{35}{3}\ \text{кПа}$

Теперь, когда у нас есть значение первоначального давления $P_1$, мы можем найти конечное давление $P_2$:

$P_2 = P_1 + 5\ \text{кПа} = \frac{35}{3}\ \text{кПа} + 5\ \text{кПа} = \frac{50}{3}\ \text{кПа}$

Итак, первоначальное давление $P_1$ равно $\frac{35}{3}$ кПа, а конечное давление $P_2$ равно $\frac{50}{3}$ кПа.