Question

Срочно, помогите пожалуйста!!! Какова внутренняя энергия двухатомного газа, занимающего при температуре 40 градусов объем 2 л, если концентрация его молекул 10^26?

Answer 1

Ответ:1295.82дж

Объяснение:

U=(3NkT)/2

nV=N k=1.38÷10²³

U=(3nVkT)/2=(3×10²⁶×2÷10³×1.38÷10²³×(40+273))/2=12958.2дж

Answer 2

Для расчета внутренней энергии двухатомного газа при заданных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, а также уравнение внутренней энергии идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (в Паскалях),
• $V$ - объем (в метрах кубических),
• $n$ - количество молекул газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314\, \text{Дж/моль·К}$),
• $T$ - температура (в Кельвинах).

Уравнение внутренней энергии идеального газа:

$U = \frac{3}{2}nRT$

где:

• $U$ - внутренняя энергия (в Джоулях).

Сначала мы можем перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T_{\text{К}} = 40\, ^\circ\text{C} + 273.15 = 313.15\, \text{K}

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти количество молекул газа ($n$):

$PV = nRT$

$$n = \frac{PV}{RT} = \frac{(2\, \text{л})\times(10^5\, \text{Па})}{(8.314\, \text{Дж/моль·К})\times(313.15\, \text{K})} \approx 0.0602\, \text{моль}$$

Теперь мы можем использовать уравнение внутренней энергии, чтобы найти внутреннюю энергию газа:

$U = \frac{3}{2}nRT$

$$U = \frac{3}{2} \times (0.0602\, \text{моль}) \times (8.314\, \text{Дж/моль·К}) \times (313.15\, \text{K}) \approx 295.37\, \text{Дж}$$

Таким образом, внутренняя энергия двухатомного газа при температуре 40 градусов Цельсия и объеме 2 литра, при условии, что концентрация его молекул составляет $10^{26}$, составляет примерно 295.37 Дж.