Question

874. На терезах зрівноважено два однакових закритих балони: перший із киснем, а другий з азотом. Тиск газів однаковий. Порівняйте середні квадратичні швидкості руху молекул кисню та азоту. помогите пожалуста дам 50 балов!!

Answer 1

Ответ: Швидкості однакові

Объяснение:

Answer 2

Середню квадратичну швидкість молекул газу можна розрахувати за допомогою рівняння ідеального газу і формули для середньої квадратичної швидкості:

$PV = \frac{1}{3}N \cdot m \cdot \overline{v^2}$

де:

• $P$ - тиск газу,
• $V$ - об'єм газу,
• $N$ - кількість молекул газу,
• $m$ - маса однієї молекули газу,
• $\overline{v^2}$ - середня квадратична швидкість молекул.

При зрівненні тиску $P$ і об'єму $V$ для обох балонів із киснем і азотом, ми можемо записати:

$P_{\text{кисень}} \cdot V = P_{\text{азот}} \cdot V$

Оскільки об'єм однаковий ($V$ на обох сторонах), тиск $P$ однаковий для обох балонів.

Також, маса однієї молекули газу ($m$) однакова для однакової кількості молекул. Тобто, $m_{\text{кисень}} = m_{\text{азот}}$.

З рівняння ідеального газу та цих висновків отримуємо:

$\overline{v_{\text{кисень}}^2} = \overline{v_{\text{азот}}^2}$

Тобто, середні квадратичні швидкості руху молекул кисню та азоту однакові, оскільки тиск і маса молекул однакові.