Question

100 балів! Допоможіть, будь ласка! Який об'єм займають 10 кг кисню при 100⁰ с і тиску 2 МПа? ( розгорнута відповідь)​

Answer 1

Ответ:

Для відповіді на це запитання потрібно знати об'ємну масу кисню при заданих умовах. Це значення залежить від температури та тиску.

За даними умовами, об'ємна маса кисню становить близько 0,744 м³/кг. Тому 10 кг кисню займають об'єм:

10 кг * 0,744 м³/кг = 7,44 м³

Отже, 10 кг кисню займають об'єм близько 7,44 м³ при 100⁰ С та тиску 2 МПа.

Answer 2

Для обчислення об'єму, який займає 10 кг кисню при певній температурі і тиску, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон. Ідеальний газовий закон описує стан газу за деяких умов, і він формулюється так:

PV = nRT

де: P - тиск (у паскалях), V - об'єм (у кубічних метрах), n - кількість молей газу, R - газова стала (8.314 Дж / (моль·К)), T - температура (у кельвінах).

Спочатку переведемо задану температуру в кельвіни, додавши 273.15 до 100⁰C:

T = 100 + 273.15 = 373.15 K

Також переведемо тиск з мегапаскалей в паскалі:

P = 2 МПа = 2 * 10^6 Па

Тепер ми можемо знайти кількість молей кисню, використовуючи закон Далтона, оскільки ми знаємо масу кисню (10 кг) і його молекулярну масу (приблизно 32 г/моль):

n = маса / молекулярна маса = 10000 г / 32 г/моль ≈ 312.5 моль

Тепер, маючи всі необхідні значення, ми можемо обчислити об'єм:

PV = nRT V = (nRT) / P V = (312.5 моль * 8.314 Дж / (моль·К) * 373.15 K) / (2 * 10^6 Па)

Після розрахунків отримуємо об'єм:

V ≈ 1.95 м³

Отже, 10 кг кисню при температурі 100⁰C і тиску 2 МПа займають приблизно 1.95 кубічних метрів об'єму.