Question

Яку масу води при t°=20°c треба додати 1,7 кг води з температурою 95°с щоб встановилась t°=36​

Answer 1

Ответ:

cx and

зю CV. aa

Объяснение:

b. c cc су

ст. gc yh f

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися рівнянням теплового балансу:

Q1 + Q2 = Q3

Де: Q1 - кількість тепла, яку втрачає вода при охолодженні з 95°C до 20°C. Q2 - кількість тепла, необхідна для підігріву води при 20°C до 36°C. Q3 - загальна кількість тепла, необхідна для підігріву 1,7 кг води з 95°C до 36°C.

Формула для обчислення кількості тепла (Q) використовується наступна:

Q = m * c * ΔT

Де: Q - кількість тепла (в джоулях) m - маса речовини (в кілограмах) c - специфічна теплоємність речовини (для води це приблизно 4,186 Дж/(г°C)) ΔT - зміна температури (в градусах Цельсія)

Спочатку знайдемо Q1:

m1 = 1,7 кг c1 = 4,186 Дж/(г°C) ΔT1 = (36°C - 20°C) = 16°C

Q1 = m1 * c1 * ΔT1 Q1 = 1,7 кг * 1000 г/кг * 4,186 Дж/(г°C) * 16°C Q1 = 113,398,4 Дж

Тепер знайдемо Q2:

m2 - маса води, яку ви хочете підігріти при 20°C до 36°C c2 = 4,186 Дж/(г°C) ΔT2 = (36°C - 20°C) = 16°C

Ми хочемо знайти m2:

Q2 = m2 * c2 * ΔT2

Тепер ми можемо використовувати рівняння теплового балансу, щоб знайти m2:

Q1 + Q2 = Q3 113,398,4 Дж + m2 * 4,186 Дж/(г°C) * 16°C = 1,7 кг * c1 * (36°C - 95°C)

Розв'язавши це рівняння, ми можемо знайти m2:

m2 * 4,186 Дж/(г°C) * 16°C = 1,7 кг * 4,186 Дж/(г°C) * (36°C - 95°C) m2 * 4,186 Дж/(г°C) * 16°C = 1,7 кг * 4,186 Дж/(г°C) * (-59°C)

Тепер поділимо обидві сторони на (4,186 Дж/(г°C) * 16°C) щоб знайти m2:

m2 = (1,7 кг * 4,186 Дж/(г°C) * (-59°C)) / (4,186 Дж/(г°C) * 16°C) m2 = (-4236,98 Дж) / (6697,6 Дж) m2 ≈ -0,632 кг

Отже, вам потрібно додати приблизно 0,632 кг води з температурою 95°C до 1,7 кг води при 20°C, щоб встановити температуру на рівні 36°C. Зауважте, що в даному випадку маса води зменшується, оскільки температура знижується.