Question

Срочно!!! визначте тепловий ефект реакції синтезу акрилової кислоти:СН=СН(г) + СО(г) + Н2О(р) = СН2=СН-СООН(р) при стандартному тиску і 298 К. Розрахуйте також тепловий ефект цієї реакції при сталому об'ємі.

Answer 1

Тепловий ефект реакції може бути визначений за допомогою закону Гесса, який стверджує, що зміна ентальпії (теплообмін) реакції дорівнює різниці між ентальпіями продуктів і реакційних реагентів.

Спочатку вам потрібно знайти значення ентальпій окремих реакцій:

1. Споживання СН₂=СН (г) і СО (г) для утворення СН₂=СН-СООН (р): ΔH₁ = ΔH_f(C₃H₴O₂) - ΔH_f(C₂H₄) - ΔH_f(O₂) Де ΔH_f - стандартна молекулярна ентальпія утворення речовини, яка вимірюється при стандартних умовах. За даними на момент мого останнього оновлення відомостей (вересень 2021 року):

   ΔH_f(C₃H₄O₂) = -487.7 кДж/моль ΔH_f(C₂H₄) = 52.5 кДж/моль ΔH_f(O₂) = 0 кДж/моль

   ΔH₁ = (-487.7 кДж/моль) - (52.5 кДж/моль + 0 кДж/моль) = -435.2 кДж/моль

2. Споживання Н₂О (р) для утворення СН₂=СН-СООН (р): ΔH₂ = ΔH_f(C₃H₄O₂) - ΔH_f(H₂O)

   ΔH_f(H₂O) = -285.8 кДж/моль

   ΔH₂ = (-487.7 кДж/моль) - (-285.8 кДж/моль) = -201.9 кДж/моль

Тепер можемо знайти загальний тепловий ефект реакції при сталому тиску:

ΔH_реакції = ΣΔH_продуктів - ΣΔH_реагентів ΔH_реакції = (ΔH₁ + ΔH₂) - (0 кДж/моль) (так як О₂ у реакції не споживається)

ΔH_реакції = (-435.2 кДж/моль - 201.9 кДж/моль) - 0 кДж/моль = -637.1 кДж/моль

Тепловий ефект цієї реакції при сталому об'ємі дорівнює тепловому ефекту при сталому тиску (тобто -637.1 кДж/моль).