Question

в компрессор поступает 0,6 м (в кубе) воздуха при нормальном атмосферном давлении (10^5 Па) и температуре 10 С. До какого давления можно сжать воздух, если при температуре 80 С его объем будет равен 200 дм^3

Answer 1

Дано:
V1 = 0,6         V2 = 0.2 
p1 = 10^5        
T1 = 283 K     T2 = 353 K.

Используем формулу для объёма газа с неизменной массой:
 p1V1/T1 = p2V2/T2.
Отсюда p2 = (T2*p1*V1)/(T1*V2) = (353*10^5*0,6)/(283*0,2) =  374204,9 Па.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: "при неизменной массе газа его давление обратно пропорционально объему, если температура остается постоянной".

Математически закон Бойля-Мариотта записывается следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где: P1 - начальное давление воздуха (в данном случае 10^5 Па) V1 - начальный объем воздуха (в данном случае 0,6 м^3) P2 - конечное давление воздуха (что мы хотим найти) V2 - конечный объем воздуха (в данном случае 200 дм^3, переведем в метры кубические)

Переведем 200 дм^3 в метры кубические: 1 дм^3 = 0,001 м^3 200 дм^3 = 200 * 0,001 м^3 = 0,2 м^3

Теперь можем решить уравнение:

P1 * V1 = P2 * V2

(10^5 Па) * (0,6 м^3) = P2 * (0,2 м^3)

P2 = (10^5 Па * 0,6 м^3) / 0,2 м^3

P2 = 300 000 Па

Таким образом, при температуре 80 С воздух можно сжать до давления примерно 300 000 Па.