Question

2. Какова начальная температура 800 г льда, если для по- вышения его температуры до 0°C потребовалось увеличитьего внутреннюю энергию на 33,6 кДж?​

Answer 1

Ответ:  

ΔU = Q  

Q = c * m * (t2-t1)  

33600 = 0.8 * 2100 (0-t1)  

20= 0-t1  

t1 = -20 градусов по цельсию  

примечание:  

с - удельная теплоемкость льда  

m - масса льда  

t2 - конечная температура  

t1 - начальная температура

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится учет тепла, необходимого для изменения температуры вещества.

Масса льда составляет 800 г. Чтобы изменить его температуру от начальной температуры до 0°C, нам понадобится определенное количество тепла, которое можно выразить с помощью формулы:

Q = m * c * ΔT,

где Q - количество тепла, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.

Для льда удельная теплоемкость составляет около 2,09 Дж/(г°C). Таким образом, для изменения температуры 800 г льда от начальной температуры до 0°C потребуется:

Q = 800 г * 2,09 Дж/(г°C) * (0°C - T начальная),

где T начальная - начальная температура льда.

Мы знаем, что это количество тепла составляет 33,6 кДж (33,6 * 10^3 Дж). Подставляя известные значения в уравнение, получим:

33,6 * 10^3 Дж = 800 г * 2,09 Дж/(г°C) * (0°C - T начальная).

Давайте решим это уравнение относительно T начальная:

33,6 * 10^3 Дж = 800 г * 2,09 Дж/(г°C) * -T начальная,

T начальная = - (33,6 * 10^3 Дж) / (800 г * 2,09 Дж/(г°C)).

Выполняя вычисления, получим:

T начальная ≈ -20,1°C.

Таким образом, начальная температура льда составляет примерно -20,1°C. Обратите внимание, что в данном контексте отрицательная температура просто указывает на то, что лед был исходно ниже точки замерзания (0°C).