Question

Что произойдет если Электрон перешел с первой орбиты на вторую Как изменится энергия атома​

Answer 1

5.2. Теория Бора атома водорода

Постулаты Бора. В 1911 г. после проведения опытов по рассеянию альфа-частиц на атомах Дж.Резерфорд на основании анализа результатов эксперимента выдвинул и обосновал планетарную модель строения атома. Согласно этой модели атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра очень малых размеров (), вокруг которого по некоторым орбитам движутся электроны. Радиусы этих орбит составляют порядка м. Название "планетарная" у такой модели атома отражает очевидную аналогию атома с Солнечной системой, в которой планеты движутся по некоторым определенным орбитам вокруг массивного притягивающего центра - Солнца.
Однако, в отличие от планетарной модели Солнечной системы, планетарная модель атома оказывается внутренне противоречивой с точки зрения классической физики. И это, прежде всего, связано с наличием у электрона заряда.
Согласно законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон, как и любая ускоренно движущаяся заряженная частица, будет излучать электромагнитные волны. Спектр такого излучения должен быть непрерывным, то есть содержать электромагнитные волны с любой длиной волны. Уже этот вывод противоречит линейчатости спектров излучения атомов, наблюдаемой на опыте.
Кроме того, непрерывное излучение уменьшает энергию электрона. Поэтому, за счет излучения радиус орбиты движущегося электрона обязан уменьшаться, и, в конце концов, электрон должен упасть на ядро. Иными словами, планетарная модель атома в классической физике оказывается неустойчивой.
В 1913 г. Н.Бор показал, что "спасти" планетарную модель атома можно, вводя в теорию атома идеи квантования и выделяя при этом некоторые орбиты, разрешенные для движения электрона. Очевидно, что в правилах квантования должна фигурировать квантовая постоянная Планка. И так как квант действия имеет размерность момента импульса, то Бор добавляет в теорию условие квантования момента импульса движущегося вокруг ядра электрона.
Простейшим атомом является атом водорода, содержащий один единственный электрон, движущийся по замкнутой орбите в кулоновском поле ядра. В первом приближении ядро атома можно считать неподвижным, а электронные орбиты - круговыми орбитами.
При этих предположениях Бор сформулировал основные положения теории атома водорода в виде трех постулатов.
1. Электрон в атоме может двигаться только по определенным стационарным орбитам, каждой из которых можно приписать определенный номер . Такое движение соответствует стационарному состоянию атома с неизменной полной энергией . Это означает, что движущийся по стационарной замкнутой орбите электрон, вопреки законам классической электродинамики, не излучает энергии.
2. Разрешенными стационарными орбитами являются только те, для которых угловой момент импульса электрона равен целому кратному величины постоянной Планка . Поэтому для -ой стационарной орбиты выполняется условие квантования

Answer 2

Объяснение:

Она сначала увеличится, а потом уменьшиться на ту же самую величину. И в итоге энергия останется неизменной.

10 лет назад

Answer 3

Переход электрона с одной орбиты на другую в атоме связан с поглощением или испусканием кванта энергии, известного как фотон. Когда электрон переходит с более низкой энергетической орбиты (ближе к ядру) на более высокую (дальше от ядра), он поглощает фотон с определенной энергией. Это называется поглощением света.

Когда электрон переходит с более высокой энергетической орбиты на более низкую, он испускает фотон с определенной энергией. Этот процесс называется испусканием света.

Энергия атома связана с энергией его электронов. Таким образом, переход электрона между орбитами приводит к изменению энергии атома. Если электрон переходит на более высокую орбиту, атом поглощает энергию и его энергетический уровень увеличивается. Если электрон переходит на более низкую орбиту, атом испускает энергию в виде фотона, и его энергетический уровень уменьшается.

Изменение энергии атома в таких процессах можно выразить с помощью формулы для энергии фотона:

$E = hf$

где $E$ - энергия фотона, $h$ - постоянная Планка, $f$ - частота световой волны, связанная с энергетическими уровнями электрона на разных орбитах.

Таким образом, переход электрона между орбитами сопровождается изменением энергии атома в зависимости от направления этого перехода (поглощение или испускание энергии).