Question

Чому до насиченої пари не можна застосувати газові закони? ​

Answer 1

Ответ:

На відміну від газу тиск насиченої пари можна змінити тільки шляхом зміни температури. З підвищенням температури пара і його джерела тиск буде рости швидше, ніж це слід за законом Гей-Люссака, це відбувається тому, що ми можемо зберігати постійним тільки обсяг пара, але не масу його вона буде збільшуватися за рахунок зрослої швидкості випаровування джерела і уповільнення конденсації пари.

Answer 2

До насиченої пари не можна застосовувати ідеальні газові закони, так як пара має особливості, які роблять її поведінку відмінною від ідеального газу.

Ідеальний газ описується такими параметрами, як тиск (P), об'єм (V) і температура (T), які пов'язані між собою рівнянням стану газу (законом Бойля-Маріотта, законом Гей-Люссака або законом Гей-Люссака-Ломмеля, і законом Авогадро). Однак, насичена пара, що існує у рівноважному стані з рідинною фазою, має деякі властивості, які роблять її поведінку складнішою.

Основна відмінність полягає в тому, що насичена пара містить рідинну фазу, і існує рівновага між цими двома фазами. У такому стані пари відбувається процес конденсації, де молекули газу переходять в рідину і навпаки. Цей процес супроводжується зворотними реакціями, тому що рівновага утримується.

Таким чином, насичена пара не підкоряється ідеальним газовим законам, оскільки ці закони не враховують наявності рідинної фази та процесів конденсації і випаровування. Для опису поведінки насиченої пари потрібно використовувати спеціальні моделі, які враховують ці фактори, наприклад, закон Рауля для ідеальних розчинів або рівняння клапейрона-Клаузіуса для дійсних газів.