Question

Водяну пару, що має температуру 27 градусів і тиск 15 мм рт. ст., без зміни об'єму охолоджують до 17 градусів. Який тиск має пара за цієї температури? Якою стане ця пара?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:З рівняння Менделєєва Клайперона: pV=mRT/μ

До охолодження:p1V1=mRT1/μ(1)

Після:p2V2=mRT2/μ(2), оскільки V1=V2, поділивши (1)/(2) отримаємо: p1/p2=T1/T2, звідси p2=p1T2/T1=15*290/300=14,5мм рт.ст.

Насичена

Answer 2

Для вирішення цієї задачі можна використати закон Бойля-Маріотта та ідеальний газовий закон.

1. Закон Бойля-Маріотта: Закон Бойля-Маріотта стверджує, що для даної кількості газу при постійній кількості і температурі, об'єм газу зворотно пропорційний тиску газу.

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

Де:

• $P_1$ - початковий тиск (15 мм рт. ст.),
• $V_1$ - початковий об'єм (який залишився без змін),
• $P_2$ - новий тиск (що потрібно знайти),
• $V_2$ - новий об'єм (який залишився без змін).

2. Ідеальний газовий закон: Ідеальний газовий закон описує зв'язок між тиском, об'ємом та температурою ідеального газу.

$PV = nRT$

Де:

• $P$ - тиск,
• $V$ - об'єм,
• $n$ - кількість речовини газу (залишається постійною),
• $R$ - універсальна газова стала,
• $T$ - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

Задача вимагає перевести температури з градусів Цельсія до Кельвінів, де $T(K) = T(°C) + 273.15$.

Тепер ми можемо скласти систему рівнянь на основі цих законів:

1. Закон Бойля-Маріотта: $P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

2. Ідеальний газовий закон (для початкового стану): $P_1 \cdot V_1 = n \cdot R \cdot T_1$

3. Ідеальний газовий закон (для нового стану): $P_2 \cdot V_2 = n \cdot R \cdot T_2$

Тут $T_1$ - температура в абсолютних одиницях для початкового стану, $T_2$ - температура в абсолютних одиницях для нового стану.

Рішення цієї системи допоможе знайти тиск $P_2$ та новий об'єм $V_2$, а потім можна перевести температуру в градуси Цельсія знову.