Question

СРОЧНООО ПЖ !!!!!!какой минимальной скоростью должен обладать электрон чтобы ионизировать молекулу кислорода работа ионизации которой 9,5эВ

Answer 1

Ответ:

1827747 м/с

Объяснение:

Его кинетическая энергия должна составлять 9,5 эВ, т.е.

$\frac{mv^2}{2}=E$ или

$v=\sqrt{\frac{2E}{m} } =\sqrt{\frac{2*9.5*1.6*10^-^1^9}{9.1*10^-^3^1} }=1827747$ м/с.

Answer 2

Для того чтобы ионизировать молекулу кислорода (O2) и вытащить из неё один электрон, нужно преодолеть энергетический барьер ионизации. Для этого необходимо, чтобы кинетическая энергия электрона была больше или равна энергии ионизации молекулы. Формула для кинетической энергии электрона:

$KE = \frac{1}{2}mv^2$,

где $m$ - масса электрона, $v$ - его скорость.

Энергия ионизации молекулы кислорода $E_i = 9.5 \, \text{эВ}$. Для перевода энергии из электронвольтов в джоули, можно воспользоваться следующим соотношением: $1 \, \text{эВ} = 1.60218 \times 10^{-19} \, \text{Дж}$.

Итак, чтобы электрон мог ионизировать молекулу кислорода, его кинетическая энергия $KE$ должна быть больше или равна энергии ионизации $E_i$:

$\frac{1}{2}mv^2 \geq E_i$.

Подставляя значения, получаем:

$\frac{1}{2}m v^2 \geq 9.5 \times 1.60218 \times 10^{-19} \, \text{Дж}$.

Масса электрона $m = 9.10938356 \times 10^{-31} \, \text{кг}$.

Теперь мы можем решить это неравенство относительно скорости $v$:

$v^2 \geq \frac{2 \times 9.5 \times 1.60218 \times 10^{-19}}{9.10938356 \times 10^{-31}}$.

$v^2 \geq 6.711 \times 10^5 \, \text{м}^2/\text{с}^2$.

$v \geq \sqrt{6.711 \times 10^5} \, \text{м/c}$.

$v \geq 820 \, \text{км/c}$.

Итак, минимальная скорость электрона для ионизации молекулы кислорода составляет примерно 820 километров в секунду.