Question

При изохорическим нагревании газа от 300 К до 420 K, его давле- ние увеличился на 50 кПа. Каково было начальное давление газа ?​

Answer 1

Ответ: 125 кПа

Объяснение: все на фото

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеального газа, который описывает связь между давлением (P), объемом (V) и температурой (T) газа:

$P_1 V_1 / T_1 = P_2 V_2 / T_2$

Где индексы 1 и 2 обозначают начальное и конечное состояния газа соответственно (для начальной температуры $T_1 = 300 \, \text{K}$ и конечной температуры $T_2 = 420 \, \text{K}$).

Поскольку процесс изохорический (при постоянном объеме), объем газа остается постоянным:

$V_1 = V_2$

Из задачи также известно, что давление увеличилось на 50 кПа:

$P_2 - P_1 = 50 \, \text{кПа}$

Теперь мы можем объединить эти выражения:

$P_2 V_1 / T_2 - P_1 V_1 / T_1 = 50 \, \text{кПа}$

Учитывая, что $V_1 = V_2$, можно сократить этот общий объем:

$V_1 (P_2 / T_2 - P_1 / T_1) = 50 \, \text{кПа}$

Так как $V_1$ не равно нулю (поскольку объем газа ненулевой), мы можем выразить начальное давление $P_1$:

$P_1 = P_2 - \frac{50 \, \text{кПа}}{V_1 (1 / T_1 - 1 / T_2)}$

Вставляя известные значения $T_1 = 300 \, \text{K}$, $T_2 = 420 \, \text{K}$ и решая этот уравнение, вы получите начальное давление $P_1$.