Question

При какой температуре давление газа в баллоне будет равно 2*10^5Па, если при 17 °C оно равно 1,45*10^5Па ?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

₁ = 17°C;       T₁ = 273 + 17 = 290 К

p₁ = 1,45·10⁵ Па

p₂ = 2,00·10⁵ Па

______________

t₂ - ?

По закону Шарля:

T₂/T₁ = p₂/p₁

T₂ = ( p₂/p₁ )·T₁ = (2,00/1,45)·290 ≈ 400 К

t₂ = 400 - 273 = 127°C

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон состояния идеального газа, который описывает связь между давлением, объемом и температурой газа:

$PV = nRT.$

Где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа (предполагается, что он остается постоянным),
• $n$ - количество вещества газа (количество молекул),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - абсолютная температура газа в кельвинах.

Поскольку у нас остается постоянным как объем, так и количество вещества газа, мы можем записать отношение давлений при двух разных температурах:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2},$

где индексы 1 и 2 обозначают начальное (17 °C) и конечное состояния газа.

Сначала давления следует перевести в паскали, а температуры - в кельвины:

$P_1 = 1.45 \times 10^5 \, \text{Па},$ $T_1 = 17 + 273.15 \, \text{К}.$

$P_2 = 2 \times 10^5 \, \text{Па},$ $T_2$ - неизвестно.

Теперь мы можем подставить значения в уравнение и решить его относительно $T_2$:

$\frac{1.45 \times 10^5}{17 + 273.15} = \frac{2 \times 10^5}{T_2}.$

Решая это уравнение, получим:

$T_2 = \frac{2 \times 10^5}{1.45 \times 10^5} \times (17 + 273.15) \approx 372.31 \, \text{К}.$

Таким образом, приближенная температура, при которой давление газа в баллоне будет равно $2 \times 10^5 \, \text{Па}$, составит около $372.31 \, \text{К}$, что примерно равно $99.16 \, \text{°C}$.