Question

Умоляю, помогите! Даю 100 баллов!!!!! В однакових балонах про однаковій температурі знаходиться водень (H2) і вуглекислий газ (CO2). Маси газів однакові. Який із газів і в скільки разів здійснює більший тиск на стінки балона? С объяснением, умоляю!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = V₁ = V₂

T = T₁ = T₂

m = m₁ = m₂

M₁(Н₂) = 2 г/моль

M₂(CO₂) = 44 г/моль

__________________

p₂ / p₁ - ?

Запишем дважды уравнение Менделеева-Клапейрона:

p₁·V = (m/M₁)·R·T     (1)

p₂·V = (m/M₂)·R·T    (2)

Разделим (1) на (2):

p₁ /p₂ = M₂/M₁ = 44 / 2 = 22

Давление водорода в 22 раза больше давления углекислого газа.

Answer 2

Ответ: P1/P2=22

Объяснение:

дано M1= 2 г/моль

M2=44 г/моль

T1=T2

V1=V2

P1/P2- ?

из уравнения Менделеева Клапейрона

PV=mRT/M

P1/P2=M2/M1=44/2=22

Answer 3

Більший тиск на стінки балона здійснює вуглекислий газ (CO2).

Для того, щоб пояснити це явище, ми можемо використати ідеальний газовий закон, який описує залежність між тиском (P), об'ємом (V) і кількістю речовини (n) в газовому об'ємі. Закон виглядає так:

PV = nRT,

де R - універсальна газова стала, T - абсолютна температура в кельвінах.

З масами газів, температурою і об'ємом однаковими для обох газів, ми можемо розглянути тиск (P) для обох газів:

Для водню (H2): PH2V = nH2RT.

Для вуглекислого газу (CO2): PCO2V = nCO2RT.

Маси газів однакові, тобто nH2 = nCO2. Об'єм також однаковий, V = V. Температура теж однакова, тому ми можемо скасувати константу R. Отже, ми можемо порівняти тиски двох газів:

PH2 = PCO2.

Це означає, що тиск водню і тиск вуглекислого газу в балоні однаковий. Тобто жоден з газів не здійснює більший тиск на стінки балона.