Question

Помогите пожалуйста разобраться по физике 8 класса❤️ 1) Найдите относительную теплоемкость гелия при потреблении 10000 Дж тепла, умножив температуру гелия на массу 0,02 кг на 100 ° C. 2)При изобарическом нагреве 5 моль газа он составил 33,24 кДж. При какой температуре нагревается газ?

Answer 1

Ответ:

1) Q=10^4 Дж

   m=0,02 кг

    t=`100  ° C.

   C=?

Q=Cmt => C= Q/mt = 10^4 Дж / 0,02 кг * 100 ° C = 5000 Дж / кг * ° C

2) ν = 5 моль

    Q= 33,24 кДж

(R= 8,31 Дж / K * моль)

T=?

Q= 5 νRT /2 = > T= 2Q/5 νR = (2 * 33240 Дж) / (5*5 моль * 8,31 Дж / K * моль)  = 320 K

Объяснение:

Answer 2

1. Для расчета относительной теплоемкости гелия можно использовать следующую формулу:

Относительная теплоемкость (C) = Количество полученной теплоты (Q) / (масса гелия (m) * изменение температуры (ΔT))

Гелий имеет постоянную теплоемкость при постоянном объеме, поэтому для него можно использовать следующую формулу:

C = Q / (m * ΔT)

Где:

• Q = 10000 Дж (полученная теплота)
• m = 0,02 кг (масса гелия)
• ΔT = изменение температуры, которое равно 100 °C (или 100 К, так как температура измеряется в Кельвинах)

Теперь вычислим относительную теплоемкость:

C = 10000 Дж / (0,02 кг * 100 К) = 5000 Дж/(кг·К)

Относительная теплоемкость гелия при данном потреблении тепла составляет 5000 Дж/(кг·К).

2. Для определения температуры при изобарическом нагреве газа можно использовать закон Гей-Люссака, который гласит:

(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2

Где:

• P1 и T1 - начальное давление и температура газа
• P2 и T2 - конечное давление и температура газа
• V1 и V2 - начальный и конечный объем газа (если давление измеряется в одной и той же единице)

Известно, что в данной задаче газ изобарически нагревается, то есть его давление (P) остается постоянным. Пусть начальная температура T1 и начальный объем V1 обозначены как T1 и V1, а конечная температура T2 обозначена как T2.

Тогда у нас есть:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Поскольку у нас есть 5 молей газа, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:

• P - давление газа
• V - объем газа
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная
• T - температура абсолютная в Кельвинах

Таким образом, мы можем записать:

P1 * V1 / T1 = n * R P2 * V2 / T2 = (n + 5) * R

Используя P1 = P2 (изобарический процесс), мы можем записать:

V1 / T1 = (n + 5) / n

Теперь у нас есть:

V1 / T1 = 5 / n

Известно, что 1 моль газа занимает 22,4 л при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Таким образом, 5 молей газа займут:

5 * 22,4 л = 112 л

Теперь мы можем записать:

V1 / T1 = 5 / 5 = 1

Это означает, что начальное отношение объема к температуре равно 1. Теперь мы знаем, что:

V1 / T1 = 1

Поскольку T1 выражена в Кельвинах, мы можем использовать следующее отношение:

T1 = T2 - 273.15

Теперь мы можем решить уравнение относительно T2:

1 = (T2 - 273.15) / T2

Решая это уравнение, получим:

T2 - 273.15 = T2 273.15 = 0

Это уравнение не имеет физического смысла, так как температура не может быть нулевой абсолютной нулевой. Возможно, в задаче допущена ошибка, и нужно предоставить дополнительные данные или проверить условия задачи.