Question

Газ находится в цилиндре с подвижным поршнем под давлением 0,29МПа при температуре 300К занимает объём 250см^3. Какой объём займёт газ, если температура понизится до 270К, а давление будет равно 0,15МПа?

Answer 1

Ответ:

0,435 м3

Объяснение:

p1=0.29*10^6 Па    T1=300 K    V1=0,25 м3     p2=0.15*10^6 Па    T2=270 K    V2=?

===

p1*V1/T1=p2*V2/T2

V2=P1*V1*T2/(T1*p2)=0.29*0.25*270/(300*0.15)=0.435 м3

=================================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Шарля.

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что для данного идеального газа при постоянной температуре идеальный газ подчиняется следующему соотношению:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂

где P₁ и V₁ - начальное давление и объем газа, а P₂ и V₂ - конечное давление и объем газа.

В данном случае начальное давление (P₁) составляет 0,29 МПа, начальный объем (V₁) равен 250 см³, конечное давление (P₂) равно 0,15 МПа, а мы ищем конечный объем (V₂).

Подставим известные значения в уравнение:

0,29 МПа * 250 см³ = 0,15 МПа * V₂

Теперь давление выражено в одинаковых единицах (МПа), и мы можем решить это уравнение относительно V₂:

V₂ = (0,29 МПа * 250 см³) / 0,15 МПа

V₂ ≈ 483,33 см³

Таким образом, объем газа при температуре 270 К и давлении 0,15 МПа составит около 483,33 см³.