Question

Какую массу воды, имевшей температуру 25С, можно нагреть до температуры кипения и превратить в пар, израсходовав 20 кДж теплоты?

Answer 1

Ответ:

Вот тебе все формулы по этой теме, мне просто точно задачу надо видеть

Объяснение:

q = cm(t2-t1)

m = $\frac{q}{c(t2-t1)}$

t2 - t1 = $\frac{q}{cm}$

c = $\frac{q}{m(t2-t1)}$

Тебе осталось просто подставить

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться формулой для расчета тепловой энергии, необходимой для нагрева воды:

Q = m * c * ΔT

где: Q - теплота (в джоулях) m - масса воды (в килограммах) c - удельная теплоемкость воды (4,18 Дж/г·°C) ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия)

Для превращения воды в пар (переход от жидкости к газу) нам также потребуется учесть теплоту парообразования (латентную теплоту):

Q = m * L

где: Q - теплота парообразования (в джоулях) m - масса воды (в килограммах) L - латентная теплота парообразования для воды при температуре кипения (около 2 257 000 Дж/кг)

Теперь мы можем составить систему уравнений, учитывая, что нам дано 20 кДж (20 000 Дж) теплоты и начальная температура воды 25°C (или 298 К, так как 0°C = 273 К):

1. Q1 = m * c * ΔT1 (нагрев воды до кипения)
2. Q2 = m * L (парообразование)
3. Q1 + Q2 = 20 000 Дж (суммарная теплота)

Теперь подставим значения:

1. Q1 = m * 4,18 Дж/г·°C * (100°C - 25°C) = m * 4,18 Дж/г·°C * 75°C
2. Q2 = m * 2 257 000 Дж/кг (т.к. латентная теплота парообразования указана для килограмма воды)

Теперь объединим уравнения:

m * 4,18 Дж/г·°C * 75°C + m * 2 257 000 Дж/кг = 20 000 Дж

Теперь найдем m:

m * (4,18 Дж/г·°C * 75°C + 2 257 000 Дж/кг) = 20 000 Дж

m = 20 000 Дж / (4,18 Дж/г·°C * 75°C + 2 257 000 Дж/кг)

m ≈ 0,0084 кг

Итак, масса воды, которую можно нагреть до температуры кипения и превратить в пар, израсходовав 20 кДж теплоты, составляет примерно 0,0084 кг или 8,4 грамма.