Question

У приміщенні об'ємом 100 м³ після роботи обігрівача температура повітря збільшилась від 17⁰С до 22⁰С Яка маса повітря вийшла з кімнати. Атмосферний тиск 100КПа

Answer 1

Объяснение:

Я думаю теперь все понятно)))

Answer 2

Для вирішення цієї задачі вам потрібно використовувати закон Гей-Люссака для ідеального газу, який говорить, що при постійному об'ємі і кількості речовин температура та тиск зв'язані наступним чином:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

Де:

• $P_1$ - початковий тиск (в Паскалях)
• $T_1$ - початкова температура (в Кельвінах)
• $P_2$ - кінцевий тиск (в Паскалях)
• $T_2$ - кінцева температура (в Кельвінах)

Спочатку перетворимо температури в Кельвіни:

• Початкова температура, $T_1 = 17^\circ C + 273.15 = 290.15 K$
• Кінцева температура, $T_2 = 22^\circ C + 273.15 = 295.15 K$

Тепер ми можемо використовувати закон Гей-Люссака для розрахунку відношення тиску до температури:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

$\frac{100 \text{ кПа}}{290.15 \text{ K}} = \frac{P_2}{295.15 \text{ K}}$

Тепер знайдемо значення кінцевого тиску ($P_2$):

$P_2 = \frac{100 \text{ кПа} \cdot 295.15 \text{ K}}{290.15 \text{ K}}$

$P_2 \approx 101.72 \text{ кПа}$

Тепер, коли ми знаємо кінцевий тиск, ми можемо використовувати закон ідеального газу для розрахунку маси газу, який вийшов з кімнати. Закон ідеального газу виглядає так:

$PV = nRT$

Де:

• $P$ - тиск (в Паскалях)
• $V$ - об'єм (в м³)
• $n$ - кількість речовин (в молях)
• $R$ - газова стала (приблизно 8.31 J/(mol·K) для повітря)
• $T$ - температура (в Кельвінах)

Ми хочемо знайти масу газу ($m$), який вийшов з кімнати. Ми можемо використовувати вираз для кількості речовин ($n$):

$n = \frac{PV}{RT}$

Тепер підставимо це значення в рівняння для маси газу:

$m = n \cdot M$

Де:

• $M$ - маса молекули газу (приблизно 0.029 кг/моль для повітря)

Спершу, ми знайдемо кількість речовин ($n$):

$n = \frac{P_2 \cdot V}{R \cdot T_2}$

$n = \frac{101.72 \text{ кПа} \cdot 100 \text{ м³}}{8.31 \text{ J/(mol·K)} \cdot 295.15 \text{ K}}$

Тепер ми можемо знайти масу газу ($m$):

$m = n \cdot M$

$m = \frac{101.72 \text{ кПа} \cdot 100 \text{ м³}}{8.31 \text{ J/(mol·K)} \cdot 295.15 \text{ K}} \cdot 0.029 \text{ кг/моль}$

$m \approx 12.28 \text{ кг}$

Отже, маса повітря, яка вийшла з кімнати, становить приблизно 12.28 кілограмів.