Question

Скільки часу тривав електроліз, якщо при силі струму 300А на катоді виділилося 1,5кг алюмінію?

Answer 1

Ответ:

I=300A

m=1,5кг

K (ал)=0,09 кг на Кл

t - ?

Розв'язок:

m = kIt

t = $\frac{m}{kI}$

t = $\frac{1,5}{0,093 * 10^{-6} * 300}$ =21,5 ≈ 22 * $10^{4}$

Answer 2

Відповідь:

m=kIt

t=m/kI

k-електрохімічний еквівалент алюмінію=0.093*10^(-6)

 

t=1.8/(0.093*10^(-6)*500)=38709c

Пояснення:

Answer 3

Для визначення часу, що тривав електроліз, вам потрібно використовувати закон Фарадея. Через цей закон ви можете визначити кількість речовини, яка виділяється або витрачається під час електролізу.

Спочатку знайдемо масу алюмінію, який виділився на катоді. Маса алюмінію, що виділяється, залежить від сили струму (I), часу (t) і заряду (Q), і може бути визначена так:

Маса (m) = Заряд (Q) * Маса алюмінію на один фарад (molar mass) / Заряд фарада (Faraday's constant)

Маса алюмінію на один фарад (молярна маса) = 27 г/моль (молярна маса алюмінію)

Заряд фарада (Faraday's constant) = 96485 Кулон/моль

Маса алюмінію (m) = 1.5 кг = 1500 г

Тепер ми можемо визначити заряд (Q):

Q = (маса * Заряд фарада) / Маса алюмінію на один фарад Q = (1500 г * 96485 Кулон/моль) / 27 г/моль Q ≈ 5371129 Кулон

Тепер, коли ми знаємо заряд (Q) і силу струму (I), ми можемо визначити час (t):

Q = I * t

t = Q / I t ≈ 5371129 Кулон / 300 А t ≈ 17904 секунди

Отже, електроліз тривав приблизно 17904 секунди. Щоб перетворити цей час у години, поділіть його на 3600 (кількість секунд у годині):

t ≈ 17904 секунд / 3600 секунд в годині ≈ 4,97 години

Таким чином, електроліз тривав приблизно 4,97 години.