Question

Физика.Найдите объем баллона,в котором при н. у. содержится 10^24 молекул аммиака NH3

Answer 1

запишем уравнение состояния (давление и температура при НУ - это р0=100000 Па и То = 273K

• дальше пишем решение, которое на картинке. ( не забываем что ответ *в кубометрах*)

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать атомную и молярную массу аммиака (NH3).

1. Сначала найдем молярную массу аммиака. Атомная масса азота (N) равна 14 г/моль, а атомная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль. Следовательно, масса аммиака будет равна: Масса аммиака (NH3) = (масса азота (N) × количество азота) + (масса водорода (H) × количество водорода) Масса аммиака (NH3) = (14 г/моль × 1) + (1 г/моль × 3) = 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль

2. Затем найдем количество молей аммиака (NH3). У нас дано количество молекул, а не моль. Одна моль состоит из Avogadro's number (6.022 × 10^23) молекул. Поэтому количество молей аммиака (NH3) будет: Количество молей аммиака (NH3) = количество молекул / Avogadro's number Количество молей аммиака (NH3) = 10^24 молекул / (6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 1.66 моль

3. Наконец, найдем объем баллона с таким количеством аммиака при нормальных условиях (н.у.) -- 273.15 K и 1 атм. Из уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.08206 L·атм/(моль·K)), T - температура в Кельвинах, мы можем выразить объем:

Объем = количество молей × (универсальная газовая постоянная × температура) / давление Объем = 1.66 моль × (0.08206 L·атм/(моль·K) × 273.15 K) / 1 атм ≈ 38.6 литров

Итак, объем баллона, в котором при н.у. содержится 10^24 молекул аммиака (NH3), составляет примерно 38.6 литров.