Question

При нагревании газа находaящегося в закрытом сосуде, до тем- пературы 120 K, его давление увеличилось в 2 раза. Какова была на- чальная температура газа ?​

Answer 1

Ответ:

60 K

Объяснение:

T2=120 K    p2=2*p1    T1=?

===

V=const

p1/T1=p2/T2

T1=p1*T2/p2=120/2=60 K

=======================

Answer 2

Для решения данной задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном количестве газа его давление (Р) обратно пропорционально его объему (V), при условии постоянства температуры (Т):

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, а P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данной задаче известно, что давление газа увеличилось в 2 раза, то есть P2 = 2 * P1. Также нам дана конечная температура газа (Т2 = 120 K), но нам нужно найти начальную температуру газа (Т1).

Так как формула Бойля-Мариотта не содержит информации о температуре, можем сделать предположение, что газ считается идеальным, и следовательно, его состояние можно описать уравнением состояния идеального газа:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Так как объем газа не меняется, то V1 = V2.

Подставляя известные значения и решая уравнение, получаем:

P1 * V1 / T1 = (2 * P1) * V1 / 120 T1 = 120 / 2 T1 = 60 K

Таким образом, начальная температура газа была 60 K.