Question

даю50 сколько энергии нужно использовать для расплавления 2 кг льда при температуре -10°C и довести полученную воду до кипения​

Answer 1

Объяснение:

m - масса (2 кг). Δt - разности температур (100 - (-10) = 100 + 10 = 110 С). Q2 = 4200 * 2 * 110 = 924000 Дж. Q общая = Q1 + Q2 = 660000 + 924000 = 1584000 Дж = 1584 Дж = 1,584 МДж.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса. Процесс расплавления льда и нагревания полученной воды до кипения можно разделить на два этапа:

1. Расплавление льда: В процессе расплавления льда необходимо преодолеть теплоту плавления. Формула для вычисления теплоты Q при расплавлении льда выглядит так: \[ Q = m \cdot L_f, \] где: \( Q \) - теплота плавления (Дж), \( m \) - масса льда (кг), \( L_f \) - удельная теплота плавления для льда (333.55 Дж/г).

Таким образом, для 2 кг льда: \[ Q_1 = 2 \, \text{кг} \times 333.55 \, \text{Дж/г} = 667.1 \, \text{кДж}. \]

2. Нагревание воды от температуры плавления до кипения: В этом случае теплота \( Q_2 \) будет зависеть от массы воды и температурного интервала: \[ Q_2 = m \cdot c \cdot \Delta T, \] где: \( c \) - удельная теплоемкость воды (4.186 Дж/(г°C)), \( \Delta T \) - изменение температуры.

Сначала нужно нагреть воду от -10°C до 0°C: \[ Q_{21} = 2 \, \text{кг} \times 4.186 \, \text{Дж/(г°C)} \times (0 - (-10))°C = 837.2 \, \text{кДж}. \]

Затем нагреть воду от 0°C до точки кипения (предположим, что это 100°C): \[ Q_{22} = 2 \, \text{кг} \times 4.186 \, \text{Дж/(г°C)} \times (100 - 0)°C = 837.2 \, \text{кДж}. \]

Общая теплота \( Q_2 \) для этапа нагревания: \[ Q_2 = Q_{21} + Q_{22} = 1674.4 \, \text{кДж}. \]

Таким образом, общее количество энергии, необходимой для расплавления 2 кг льда при температуре -10°C и доведения полученной воды до кипения, равно сумме теплоты плавления и теплоты нагрева: \[ Q_{\text{общ}} = Q_1 + Q_2 = 2341.5 \, \text{кДж}. \]

Так что, для этого процесса потребуется 2341.5 кДж энергии.