Question

Деяку масу газу закрито в посудині при температурі 273°С і тиску 1,01· 107Па. Який буде тиск газу, якщо його ізохорно нагріти до 819°С?

Answer 1

Ответ:

Дано: p1= 1.01*10^7Па

t1= 273°C=> T1= 546.15 К

t2= 819°=>T2= 1092.15К

Ізохорний процес характеризується законом Шарля

pV/T =const

p1/T1=p2/T2

p1T2=p2T1

p2= (p1T2)/T1

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі використаємо закон Гей-Люссака, який встановлює залежність між тиском і температурою ізохорного процесу (процесу при постійному об'ємі):

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

де $P_1$ та $T_1$ - початковий тиск і температура, а $P_2$ та $T_2$ - кінцевий тиск і температура.

У даній задачі початковий тиск $P_1 = 1.01 \times 10^7$ Па, а початкова температура $T_1 = 273$ °С.

Кінцева температура $T_2 = 819$ °С, і ми хочемо знайти кінцевий тиск $P_2$.

Підставимо відомі значення до формули:

$\frac{1.01 \times 10^7}{273} = \frac{P_2}{819}$

Щоб знайти $P_2$, перенесемо $P_2$ на один бік рівняння і числові значення на інший бік:

$P_2 = \frac{1.01 \times 10^7 \times 819}{273}$

Виконуючи обчислення, отримаємо:

$P_2 \approx 3.03 \times 10^7$ Па

Отже, після ізохорного нагрівання газу до 819 °C, тиск газу становитиме приблизно $3.03 \times 10^7$ Па.