Question

Даю 30 балів+краща відповідь!!!Деяку масу газу закрито в посудині при температурі 273℃ і тиску МПа. Яким буде тиск газу, коли його ізохорно охолодити до 91℃? Відповідь обгрунтуйте ​

Answer 1

Ответ:

Дано: p1= 1.01*10^7Паt1= 273°C=> T1= 546.15 Кt2= 819°=>T2= 1092.15КІзохорний процес характеризується законом ШарляpV/T =constp1/T1=p2/T2p1T2=p2T1p2= (p1T2)/T1

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання можна використати закон Гая-Люссака, який стверджує, що тиск і об'єм ідеального газу прямо пропорційні за умови постійної кількості газу та постійної температури.

Ми маємо вихідні дані: Температура, T1 = 273 °C = 273 + 273.15 = 546.15 K Тиск, P1 = МПа (не вказано конкретного значення)

І ми хочемо знайти тиск P2 при новій температурі T2: Температура, T2 = 91 °C = 91 + 273.15 = 364.15 K Тиск, P2 (що маємо знайти)

З використанням закону Гая-Люссака, ми можемо записати наступне відношення:

P1/T1 = P2/T2

Замінюємо відомі значення:

P2 = (P1 * T2) / T1

Тепер ми можемо підставити відомі значення і обчислити тиск P2:

P2 = (P1 * T2) / T1 P2 = (P1 * 364.15 K) / 546.15 K

Обчисліть це вираз і ви отримаєте значення тиску P2 при охолодженні газу до 91 °C.

Відповідь: Тиск газу при охолодженні до 91 °C буде дорівнювати P2 = (P1 * 364.15 K) / 546.15 K, де P1 - початковий тиск газу при 273 °C (МПа).