Question

У посудині за температури 900С і тиску 5.105 Па міститься 2,5 м3 суміші кисню О2 і сірчаного газу SO2. Визначити тиск кожного компоненту, якщо маса сірчаного газу 8 кг.​

Answer 1

Відповідь: тиск кисню ≈ 3,5·10⁵ Па, тиск сірчаного газу ≈ 1,5·10⁵ Па

Пояснення:

Answer 2

Для вирішення цього завдання можна використати закон Гей-Люссака, відомий як закон газів, який говорить, що об'єми газів, які реагують між собою і перебувають при однакових умовах температури і тиску, стоять у простому числовому відношенні до кількості речовини цих газів. Закон Гей-Люссака виражається наступним рівнянням:

V1/n1 = V2/n2

де V1 і V2 - об'єми газів, n1 і n2 - кількості речовини газів у молях.

Ваше завдання полягає у визначенні тиску кожного компоненту (О2 і SO2), знаючи масу сірчаного газу і використовуючи вищезгадане рівняння, а також умови температури і тиску.

Крок 1: Визначення кількості речовини SO2. Маса сірчаного газу SO2 дорівнює 8 кг. Для визначення кількості речовини SO2 у молях можна скористатися молярною масою SO2, яка дорівнює 64 г/моль.

n(SO2) = маса(SO2) / молярна маса(SO2) n(SO2) = 8000 г / 64 г/моль n(SO2) ≈ 125 моль

Крок 2: Визначення кількості речовини О2. За умовою задачі відомо, що суміш містить 2,5 м³ газу. Тому кількість речовини О2 можна визначити залежно від загального об'єму і кількості речовини SO2.

V(SO2) = V(O2) + V(SO2) V(O2) = V(SO2) - V(SO2) V(O2) = 2,5 м³ - 2,5 м³ V(O2) = 0 м³

Оскільки об'єм О2 дорівнює нулю, це означає, що О2 відсутній у посудині.

Крок 3: Визначення тиску SO2. Використовуючи ідеальний газовий