Question

після ізотермічного стискання газу його об'єм зменшився від 5 л до 4.5 л а тиск збільшився на 100 кПа. Яким був початковий тиск газу?

Answer 1

Ответ:

900 кПа

Объяснение:

V1=5 л    V2=4.5 л    Δp=10⁵ Па    p1=?

===

T=const

p1*V1=(p1+Δp)*V2

p1=Δp*V2/(V1-V2)=10⁵*4.5/(5-4.5)=9*10⁵ Па

====================================

Answer 2

Ответ:

900 кПа

V1=5 л    V2=4.5 л    Δp=10⁵ Па    p1=?

решаем  :

p1*V1=(p1+Δp)*V2

p1=Δp*V2/(V1-V2)=10⁵*4.5/(5-4.5)=9*10⁵ Па

Answer 3

Для вирішення цього завдання ми можемо скористатися ідеальним газовим законом:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

У даному випадку ми маємо ізотермічне стискання газу, що означає, що температура газу залишається постійною. Тому ми можемо записати:

P1V1 = P2V2,

де P1 та P2 - початковий і кінцевий тиск газу, V1 та V2 - початковий і кінцевий об'єм газу.

Маємо дані:

V1 = 5 л, V2 = 4.5 л, ΔP = P2 - P1 = 100 кПа = 100000 Па.

Підставляємо ці значення в рівняння:

P1 * 5 л = (P1 + 100000 Па) * 4.5 л.

Розкриваємо дужки та спрощуємо вираз:

5P1 = 4.5P1 + 100000.

Віднімаємо 4.5P1 з обох боків:

0.5P1 = 100000.

Ділимо обидві частини на 0.5:

P1 = 100000 / 0.5 = 200000 Па = 200 кПа.

Отже, початковий тиск газу становить 200 кПа.