Question

Газ масою 1,6*10^-2 кг при тискові 10^6 Па і температурі 112^ 0С займає об’єм 1,6*10^-3 м^3. Визначити, який це газ.

Answer 1

Ответ:Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Мы знаем, что газ имеет массу 1,610^-2 кг, объем 1,610^-3 м^3, давление 10^6 Па и температуру 112^0C, которая должна быть приведена к абсолютной шкале температур (Кельвина). Для этого нужно добавить 273,15 К к значению температуры в градусах Цельсия:

T = 112 + 273,15 = 385,15 К

Молярная масса газа может быть найдена, используя известное значение массы и количество вещества газа:

n = m / M

где m - масса газа, M - его молярная масса.

n = 1,6*10^-2 кг / M

Теперь мы можем решить уравнение для M, используя известные значения p, V, n и T:

M = m / nRТ / p

где R - универсальная газовая постоянная.

Подставляя значения, получим:

M = (1,610^-2 кг) / [(1,610^-3 м^3) * 8,31 Дж/(моль*К) * 385,15 К / (10^6 Па)]

M = 4,0 г/моль

Таким образом, молярная масса газа равна 4,0 г/моль. Чтобы определить, какой это газ, можно сравнить эту молярную массу с молярными массами различных газов и выбрать тот, который наиболее близок к значению. Например, для этой молярной массы ближайшим газом может быть гелий (4,0 г/моль), хотя могут быть и другие варианты в зависимости от точности измерений и условий эксперимента.

Объяснение:

Answer 2

Щоб визначити, який це газ, ми можемо використати ідеальний газовий закон, який говорить, що тиск газу пов'язаний з його об'ємом, температурою і кількістю речовини. Формула ідеального газового закону має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала і T - температура газу в абсолютних одиницях.

У цьому випадку ми маємо значення тиску (P = 10^6 Па), об'єму (V = 1,6*10^-3 м^3) і температури (T = 112 °C = 112 + 273,15 K = 385,15 K).

Тому формула може бути записана як:

(10^6 Па) * (1,6*10^-3 м^3) = n * R * (385,15 K).

Ми можемо використати універсальну газову сталу R, яка становить близько 8,314 Дж/(моль·К).

Отже, ми можемо розрахувати значення кількості речовини (n):

n = (10^6 Па * 1,6*10^-3 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 385,15 K).

Обчислюючи це вираження, отримуємо:

n ≈ 0,000615 моль.

Отже, цей газ містить приблизно 0,000615 моль речовини.

Щоб визначити, який саме газ, нам також потрібно знати його молярну масу. Припустимо, що молярна маса газу становить М кг/моль.

Ми знаємо, що маса газу (m) становить 1,6*10^-2 кг, тому ми можемо використати формулу:

m = n * M.

Підставляючи відомі значення, ми отримуємо:

1,6*10^-2 кг = 0,000615 моль * M.

Вирішуючи це вираження щодо М, ми отримуємо:

M ≈ 1,6*10^-2 кг / 0,000615 моль ≈ 26,02 кг/