Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ДАЮ 80 БАЛЛОВ. Під час електролізу необхідно затратити 2кВт•год енергії. Визначте масу цинку, яка в цьому разі виділиться, якщо напруга на клемах становить 4В. Електрохімічний еквівалент цинку дорівнює 0.34 мг/Кл.​

Answer 1

Ответ:

Щоб визначити масу цинку, яка виділиться під час електролізу, необхідно спочатку обчислити кількість електричного заряду, що проходить через електроліт. За формулою Q = P * t / U, де Q - кількість заряду в Кл, P - потужність в Вт, t - час в годинах, U - напруга в Вольтах. Отже, Q = 2 * 1000 * 1 / 4 = 500 Кл.

Тепер можна обчислити масу цинку за формулою m = k * Q, де m - маса цинку в мг, k - електрохімічний еквівалент цинку в мг/Кл, Q - кількість заряду в Кл. Отже, m = 0.34 * 500 = 170 мг.

Таким чином, під час електролізу затратою 2 кВт•год енергії при напрузі на клемах 4 В виділиться 170 мг цинку.

Answer 2

Для визначення маси цинку, виділеного під час електролізу, можна скористатися законом Фарадея, який говорить, що маса речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, пропорційна кількості затраченої електричної енергії.

Формула для обчислення маси виділеної речовини: m = E / (U * Z)

де: m - маса речовини (цинку в даному випадку), виділеної під час електролізу, E - електрична енергія, витрачена під час електролізу (2 кВт•год = 2000 Вт•год), U - напруга на клемах (4 В), Z - електрохімічний еквівалент цинку (0.34 мг/Кл).

Перетворимо 2 кВт•год на вати, помноживши на 1000: E = 2000 Вт•год = 2000 * 3600 Дж.

Підставляємо відомі значення до формули: m = (2000 * 3600 Дж) / (4 В * 0.34 мг/Кл).

Розрахуємо вираз у дужках: 2000 * 3600 / 4 * 0.34 = 2000 * 3600 / 1.36 ≈ 5294117.65 мг.

Отже, маса цинку, яка виділиться під час електролізу, становить приблизно 5294117.65 мг або 5294.12 г.