Question

какова средняя квадратичная скорость молекул азота при нормальных условиях если плотность этого газа равна 1,25кг\\*м^3

Answer 1

p=1/3*po*v²
средняя квадратичная скорость v=√3p/po
p=101325 па при норм. условиях
ро=1,25 кг/м.куб.
v=√(3*101325)/1.25≈441 м/сек

Answer 2

Для расчета среднеквадратичной скорости молекул азота необходимо использовать формулу Максвелла-Больцмана:

v = sqrt(3kT / m)

где:

v - среднеквадратичная скорость молекул
k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К)
T - абсолютная температура (в Кельвинах)
m - масса молекулы

Для азота масса молекулы равна 28 г/моль, а плотность при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равна 1,25 кг/м^3. Тогда можно рассчитать число молей азота в 1 м^3:

n = (1.25 кг/м^3) / (0.028 кг/моль) = 44.6 моль/м^3

Теперь можно рассчитать температуру в Кельвинах, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:

P = 1 атм = 101325 Па (приблизительно)
V = 1 м^3
n = 44.6 моль
R = 8,31 Дж/(моль·К)

T = PV / nR = (101325 Па * 1 м^3) / (44.6 моль * 8,31 Дж/(моль·К)) = 273 К

Теперь, подставив все значения в формулу Максвелла-Больцмана, можно рассчитать среднеквадратичную скорость молекул азота:

v = sqrt(3 * 1,38 * 10^-23 Дж/К * 273 К / 0.028 кг/моль) = 517 м/с

Ответ: средняя квадратичная скорость молекул азота при нормальных условиях равна 517 м/с.