Question

Кислород находится в сосуде вместимостью 0.4 м³ под давлением 8,3·10^5 Па и при температуре 52 C. Определите массу кислорода.

Answer 1

Итак, используем уравнение Менделеева-Клапейрона: PV=m/MRT, где V=0,4 м³, P=8,4•10^5, R= 8,31 (табличное значение), t=52°C (нужно перевести в Кельвины, следовательно T=52+273), M (молярная масса кислорода) =0,029 (табличное значение )
чтобы найти m, получаем m=PVM/RT
дальше остаётся цифры подставить и всё

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, T - абсолютная температура газа, а R - универсальная газовая постоянная.

Для нахождения массы кислорода необходимо сначала определить количество вещества в молях по уравнению состояния идеального газа, а затем преобразовать его в массу, используя молярную массу кислорода.

Перейдем к решению:

1. Найдем количество вещества в молях:

n = PV / RT,

где R = 8.31 Дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная.

n = (8,310^5 Па * 0,4 м³) / (8,31 Дж/(мольК) * 325 К) ≈ 0,018 моль.

2. Найдем массу кислорода:

m = n * M,

где M - молярная масса кислорода, равная примерно 32 г/моль.

m = 0,018 моль * 32 г/моль ≈ 0,57 г.

Таким образом, масса кислорода в данном сосуде составляет примерно 0,57 г.