Question

При прохождении 1 кл электричества через раствор медного купороса на катоде выделяется 0.000000329 кг чистой меди. Определите силу тока в цепи, если за 25 ч из раствора было выделено 0.05922 кг чистой меди.

Answer 1

Переведем время в секунды

T = 25*60*60 = 90 000 c = 9*10^4 c

Количество кулон электричества

Q = (N/n)*q = (5,922*10^(-2)/0,329*10^(-6))*1 = 18*10^4 Кл

Сила тока

I = Q/T = 18*10^4/9*10^4 = 2 А

Answer 2

Первоначально необходимо найти количество электричества, прошедшего через раствор медного купороса при выделении 0.000000329 кг чистой меди на катоде. Для этого воспользуемся законом Фарадея:

Q = m / z,

где Q - количество электричества, прошедшего через раствор в кулонах, m - масса выделенной меди в кг, z - число электронов, необходимых для выделения одного иона меди.

Молярная масса медного купороса CuSO4·5H2O равна 249,7 г/моль. По таблице химических элементов, молярная масса меди Cu равна 63,55 г/моль. Также известно, что в реакции выделения меди из раствора медного купороса необходимо 2 электрона. Тогда:

z = 2, м(Cu) = 0.000000329 кг = 0.329 мг, m(CuSO4·5H2O) = 249.7 г/моль

Q = m(Cu) / z = 0.32910^(-6) / 2 = 1.64510^(-7) Кл

Далее можно найти силу тока I, используя формулу:

I = Q / t,

где t - время, за которое прошел ток в часах.

t = 25 ч

I = Q / t = 1.64510^(-7) Кл / 25 ч = 2.62810^(-9) А

Ответ: сила тока в цепи составляет 2.628*10^(-9) А.