Question

Определить давление кимлорода, если при температуре 293 К его объем. 30,4 л масса 6,4 кг

Answer 1

Решение на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = mRT,

где p - давление газа, V - его объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Первым шагом необходимо вычислить количество вещества кислорода n, которое содержится в указанном объеме при стандартных условиях (температура 293 К, давление 101325 Па):

n = PV / RT = (101325 Па) * (30,4 л) / (8,314 Дж / моль * К * 293 К) = 3,890 моль.

Затем можно вычислить молярную массу кислорода M (округляем до двух знаков после запятой):

M = m / n = 6,4 кг / 3,890 моль = 1,645 кг/моль.

Наконец, можно найти давление кислорода p:

p = mRT / V = (6,4 кг) * (8,314 Дж / моль * К) * (293 К) / (30,4 л) = 1,053,75 Па.

Ответ: давление кислорода при заданных условиях составляет 1053,75 Па.