Question

3 моль водорода находятся в сочуде при температуре Т.какова температура 3 моль кислорода в сосуде того же объема и при том же давлении(водород и кислород считать идеальными газами)

Answer 1

По закону Клапейрона-Менделеева:
PV=nRT 
Поскольку и объём, и давление, и количества вещества газов одинаковые, то их температуры также одинаковы.

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать закон Бойля-Мариотта для идеальных газов, который гласит:

$P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2$

где $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление соответственно, $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем соответственно, $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температура соответственно.

Из условия задачи мы знаем, что начальное давление, объем и количество молей водорода равны конечному давлению, объему и количеству молей кислорода соответственно.

Пусть $P_1$ и $P_2$ - давления водорода и кислорода соответственно, $V$ - объем сосуда, $n_1$ и $n_2$ - количество молей водорода и кислорода соответственно, $T$ - температура водорода, $T_2$ - температура кислорода.

Тогда уравнение для водорода будет иметь вид:

$P_1V/T = P_2V/T_2$

Разделим это уравнение на количество молей водорода $n_1$:

$P_1V/(n_1T) = P_2V/(n_1T_2)$

Учитывая, что $n_1 = n_2$, получаем:

$P_1V/(n_1T) = P_2V/(n_2T_2)$

Исключим $P_1$ и $V$ из уравнения, так как они равны соответственно $P_2$ и $V$ для кислорода:

$n_2T = n_1T_2$

Таким образом, мы получили уравнение, связывающее температуры водорода и кислорода:

$T_2 = (n_2T)/(n_1)$

В данном случае $n_1 = n_2 = 3$, поэтому:

$T_2 = (3T)/3 = T$

Таким образом, температура 3 моль кислорода в сосуде того же объема и при том же давлении будет равна температуре T.