Question

Ребятки, помогите пожалуйста!!!!! 1). Какой объем занимал газ при температуре 40 и давление 200 кПа, если при темеературе 100 и давлении 300 объем газа составляет 4 л 2). Температура газа изменилась от 117 до 217, а объем уменьшился с 4 л до 2л. Каким было давление газа, если конечное давление стало равно 0,2 МПа

Answer 1

Я так понимаю под первичным давлением имеется ввиду 300 кПа... тогда вот решение:
1) Воспользуемся равенством состояний:
p1V1/T1 = p2V2/T2; Выведем отсюда V2:
V2 = p1*V1*T2/(p2*T1) = 300000 * 0.004 * 40 / (200000 * 100) = 0,0024 м3. или 2.4 л.
2) Опять же, воспользуемся равенством состояний:
p1V1/T1 = p2V2/T2; На этот раз выведем p1 = p2*V2*T1/(T2*V1) = 200000 * 0.002 * 117 / (217 * 0.004) = 53917,0507 Па. или примерно 54 кПа.

Answer 2

Для решения этих задач можно использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают зависимость объема, давления и температуры идеального газа.

1. Задача о зависимости объема, давления и температуры газа: По закону Бойля-Мариотта: P1 * V1 = P2 * V2

Где: P1 - начальное давление газа (в кПа) V1 - начальный объем газа (в литрах) P2 - конечное давление газа (в кПа) V2 - конечный объем газа (в литрах)

Используя данную формулу для первой задачи, получим: 200 * V1 = 300 * 4 V1 = (300 * 4) / 200 V1 = 6 литров

Таким образом, объем газа при температуре 40 градусов и давлении 200 кПа составляет 6 литров.

2. Задача о зависимости объема, давления и температуры газа: По закону Гей-Люссака: P1 / T1 = P2 / T2

Где: P1 - начальное давление газа (в необходимых единицах) T1 - начальная температура газа (в Кельвинах) P2 - конечное давление газа (в необходимых единицах) T2 - конечная температура газа (в Кельвинах)

Используя данную формулу для второй задачи, получим: P1 / 117 = 0.2 / 217

Теперь найдем P1: P1 = (0.2 / 217) * 117 P1 ≈ 0.107 МПа

Таким образом, начальное давление газа составляло примерно 0.107 МПа, если конечное давление стало равным 0.2 МПа при изменении температуры от 117 до 217 градусов и уменьшении объема с 4 л до 2 л.