Question

СРОЧНО ПОМОГИЕ ПОЖАЛУЙСТА определите давление 5 кг азота находящегося в баллоне объемом 20л при температуре -23 с решение

Answer 1

Ответ:

18,55 МПа

Объяснение:

m=5 кг    M=28*10^-3 кг/моль    V=0.02 м3    T=250 K    p=?

===

Из уравнения менделеева-Клапейрона:

p=m*R*T/(M*V)=5*8.31*250/(28*10^-3*0.02)=18.55*10^6 Па

===============================

Answer 2

Для определения давления газа в баллоне по уравнению состояния идеального газа, нужно использовать уравнение Клапейрона:

P = (n * R * T) / V,

где: P - давление газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, V - объем газа.

Сначала необходимо преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15.

В вашем случае температура -23 °C, поэтому:

T(K) = -23 + 273.15 = 250.15 К.

Далее, чтобы найти количество вещества (n) в молях, нужно использовать формулу:

n = m / M,

где: m - масса вещества (в килограммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

В данном случае масса азота равна 5 кг, а молярная масса азота примерно равна 28 г/моль.

m = 5 кг = 5000 г.

n = 5000 г / 28 г/моль = 178.57 моль (округлим до 178.6 моль).

Теперь, подставим все значения в уравнение Клапейрона:

P = (178.6 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 250.15 К) / 20 л.

Выполняя расчет, получим:

P ≈ 21917 Па,

или можно округлить до двух значащих цифр:

P ≈ 2.2 * 10^4 Па.

Таким образом, давление азота в баллоне при данных условиях составляет примерно 2.2 * 10^4 Па.