Question

При изобарном нагреве 5моль водорода объем V увеличивается в 2,72раза. Найти приращение энтропии ∆S. Помогите прошу

Answer 1

A= v R дельта Т= 0,5*8,31*200=831 дж

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать идеальный газовый закон и выражение для изменения энтропии идеального газа.

Из идеального газового закона у нас есть соотношение: PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Условие изобарного процесса говорит о том, что давление газа остается постоянным. Таким образом, можно записать: P1V1 = P2V2,

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

Мы знаем, что начальный объем V1 равен V, а конечный объем V2 увеличивается в 2,72 раза, то есть V2 = 2,72V.

Подставляем эти значения в уравнение: P1V = P2(2,72V).

Делая соответствующие сокращения, получаем: P1 = 2,72P2.

Теперь мы можем использовать выражение для изменения энтропии идеального газа: ΔS = nR ln(V2/V1),

где ΔS - изменение энтропии, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, V1 и V2 - начальный и конечный объемы газа.

Подставляем значения: ΔS = 5R ln(2,72V/V).

Мы видим, что V сокращается, и остается: ΔS = 5R ln(2,72).

Теперь можем рассчитать численное значение изменения энтропии, подставив значения констант: ΔS = 5 * 8.314 J/(mol·K) ln(2,72).

Вычисляем: ΔS ≈ 5 * 8.314 J/(mol·K) ln(2,72) ≈ 58,2 J/K.

Таким образом, изменение энтропии (∆S) при изобарном нагреве 5 моль водорода будет примерно равно 58,2 Дж/К.