Question

В баллоне лампы дневного света объемом 250 см^3 находится аргон под давлением 5*10^2 Па при температуре 17С. Определите массу аргона?

Answer 1

  m=p*V*M/(R*T) - это формула
P = 5*10^2 
T = 273+17 = 290K 
R = 8.31 
M (Ar) = 40г/моль 
V=250 см3 
 Далее просто подставляешь по формуле 

Answer 2

Для определения массы аргона в баллоне можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для начала необходимо преобразовать заданные величины в соответствующие единицы СИ:

Давление P = 5 * 10^2 Па, Объем V = 250 см^3 = 250 * 10^(-6) м^3, Температура T = 17 °C = 17 + 273 = 290 К.

Универсальная газовая постоянная R примерно равна 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем решить уравнение состояния, чтобы найти количество вещества (в молях):

PV = nRT.

n = (PV) / (RT).

n = (5 * 10^2 Па * 250 * 10^(-6) м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 290 К).

n = 0,0206 моль.

Теперь, чтобы определить массу аргона, нам нужно знать молярную массу аргона. Молярная масса аргона примерно равна 39,95 г/моль.

Масса аргона = количество вещества * молярная масса.

Масса аргона = 0,0206 моль * 39,95 г/моль.

Масса аргона ≈ 0,819 г.

Таким образом, масса аргона в баллоне составляет примерно 0,819 г.