Question

ДОБРЫЕ ЛЮДИ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО ДО ЗАВТРА!!!Пожалуйста хоть одну задачу сделайте! ЗАРАНИЕ СПАСИБО!!! 1). Какова скорость теплового движения молекул, если при давлении 180кПа, газ массой 5кг занимает объем 15дм^3? 2). При какой температуре в 1см^3 газа содержится 10^17 молекул, если давление газа 10кПа? 3). Самолёт летел со скоростью 216км/ч и стал двигаться с ускорением 9м/с^2 в течении 20с. Какое расстояние он пролетел за это время и какой скорости он достиг?

Answer 1

2) Дано: р=10кПа= 10⁴ Па
N=10¹⁷ см⁻³=10²⁶ м³
Т-?
По уравнению Клаузиуса:
$p=nkT$
Отсюда температура равна
$T= \frac{p}{kN} = \frac{ 10^{4}}{1.38* 10^{-23}* 10^{23} } } = \frac{ 10^{4}}{1.38} =7246.4$K
3) Дано: v=216 км/ч=60м/с
а=9 м/с²
t=20с
v-? S-?
Скорость можно рассчитать по формуле
$v= v_{0} +at=60+9*20=240$м/с - скорость,
Расстояние найдем по основной формуле перемещения
$S= v_{0} t+ \frac{a t^{2} }{2} =60*20+ \frac{9*400}{2} =1200+1800=3000$м - расстояние

1) Дано: р=180кПа=180**10³ Па
m=5 кг
V=15 дм³=15*10⁻³ м³
v-?
По основному уравнению МКТ давление газа связано со скоростью молекул через плотность:
$p= \frac{1}{3} v^{2}$ρ
$v= \sqrt{ \frac{3pV}{m}} = \sqrt{ \frac{3*180* 10^{3}*15* 10^{-3} }{5}} =40.25$м/с

Answer 2

1. Для решения задачи о скорости теплового движения молекул можно использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем давление (P = 180 кПа), массу газа (m = 5 кг) и объем (V = 15 дм^3), поэтому можем найти количество вещества (n) при помощи формулы:

n = m / M,

где M - молярная масса газа. Так как нам не дано вещество газа, мы не можем точно найти молярную массу. Предположим, что это идеальный одноатомный газ, например, гелий. Молярная масса гелия (M_He) равна приблизительно 4 г/моль.

Тогда, подставляя известные значения в уравнение идеального газа, получаем:

PV = nRT, 180кПа * 15дм^3 = (5кг / 4г/моль) * R * T.

Молярная масса газа и универсальная газовая постоянная сокращаются:

180кПа * 15дм^3 = (5кг / 4) * T.

Теперь можем решить уравнение относительно T:

T = (180кПа * 15дм^3 * 4) / 5кг.

Выполнив вычисления, получаем значение температуры T. Оно будет выражено в кельвинах. Затем можно воспользоваться формулой для средней квадратичной скорости молекул газа:

v = sqrt((3 * k * T) / m),

где v - скорость теплового движения молекул, k - постоянная Больцмана (приблизительно 1.38 * 10^(-23) Дж/К), m - масса одной молекулы газа.

2. Для решения этой задачи мы можем использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT.

У нас есть давление газа (P = 10 кПа), и мы хотим найти температуру (T), при которой в 1 см^3 газа содержится определенное количество молекул (n = 10^17).

Поскольку у нас нет данных о массе газа или его объеме, мы не можем найти количество вещества (n) напрямую. Однак