Question

Сколько молекул заключено в объёме 0,5м^3 газа, если он при температуре 27° находится под давлением 7,48*10^5 Па?

Answer 1

n - концентрация

N- число молекул

N = 900

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объём газа, n - количество молекул газа (количество вещества), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Перепишем уравнение, чтобы выразить количество молекул:

n = (PV) / (RT)

Теперь подставим значения в формулу:

P = 7,48 * 10^5 Па V = 0,5 м^3 R = 8,314 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная) T = 27 + 273,15 К (переводим температуру из градусов Цельсия в Кельвины)

n = (7,48 * 10^5 Па * 0,5 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * (27 + 273,15) К)

Вычислив это выражение, получим количество молекул газа в указанном объёме.