Question

Определить объем который занимает азот 250 г при давлении10 и 13*10^5 па и температуре=0 решите срочно

Answer 1

m=0.25 кг     p=13*10^5 Па     T=273 K    M=28*10^-3 кг/моль   V=?

===

p*V=(m/M)*R*T

V=m*R*T/(M*p)=0.25*8.31*273/(28*10^-3*13*10^5)=1.56*10^-2 м3     (15,6 л)

========================================

Answer 2

Для решения данной задачи, вам понадобится знать значение идеальной газовой постоянной (R), которая равна примерно 8.314 Дж/(моль·К).

Формула, которую мы можем использовать для решения этой задачи, известна как уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - идеальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала, нам необходимо вычислить количество вещества (n). Для этого мы можем использовать молярную массу азота (N₂), которая примерно равна 28 г/моль.

n = масса / молярная масса,

n = 250 г / 28 г/моль ≈ 8.93 моль.

Теперь мы можем решить уравнение, используя два набора данных для давления:

Для P₁ = 10 Па: 10 Па * V₁ = 8.93 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К. V₁ ≈ (8.93 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / 10 Па.

Для P₂ = 13 * 10^5 Па: 13 * 10^5 Па * V₂ = 8.93 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К. V₂ ≈ (8.93 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / (13 * 10^5 Па).

Вычислив значения V₁ и V₂, вы получите объемы, занимаемые азотом при соответствующих давлениях.