Question

Изохорный процесс в идеальном газе при постоянном количестве вещества описывается уравнением

Answer 1

Ответ:

Закон Шарля или второй закон Гей-Люссака

$\frac{P}{T} =const$

Объяснение:

Данное соотношение можно получить из уравнения Клайперона-Менделеева

$PV=\frac{m}{M}RT$

записав его для 2 состояний

$P_{1} V_{1}=\frac{m}{M}RT_{1}\\P_{2} V_{2}=\frac{m}{M}RT_{2}$

а затем разделив одно уравнение на другое, учитывая, что $V_{1}=V_{2}$

$\frac{P_{1}}{T_{1}} =\frac{P_{2}}{T_{2}} =const$

Answer 2

Изохорный процесс в идеальном газе при постоянном количестве вещества описывается уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в абсолютной шкале, обычно используется Кельвин).

В изохорном процессе объем газа остается постоянным (V = const), поэтому уравнение можно переписать в следующем виде:

P = nRT/V

Это уравнение позволяет определить давление газа в изохорном процессе при заданных значениях количества вещества (n), универсальной газовой постоянной (R) и температуры (T).