Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. какая примерно масса чистой меди выделится на электроде, находящемся в растворе хлористой меди CuCl2, за 2 часа, если сила тока, проходящего через электролит, равна 10 А.Электрохимический эквивалент меди (Сu++) равен 0,33*10( в (-3) степени) г/Кл. Ответы- 1) 240 г 2) 24 г 3) 30 г 4) 44 г

Answer 1

Дано t=7200 с     k=0,33 *10^-3 г/Кл  I=10 А    m- ?

m=k*I*t=0,33*10^-3*10*7,2*10^3=3,3*7.2=23,76 г ~24 г

ОТвет 2)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон Фарадея, который устанавливает пропорциональность между количеством вещества, выделенным на электроде, и зарядом, прошедшим через электролит.

Мы можем использовать следующую формулу:

m = Z * I * t / F,

где: m - масса вещества (в данном случае чистой меди), Z - электрохимический эквивалент меди (Cu++), I - сила тока, t - время, F - постоянная Фарадея.

Подставляя известные значения:

Z = 0,33 * 10^(-3) г/Кл, I = 10 А, t = 2 часа = 2 * 3600 секунд, F = 96500 Кл/моль (постоянная Фарадея для перевода из заряда в количество вещества),

мы получаем:

m = (0,33 * 10^(-3) г/Кл) * (10 А) * (2 * 3600 секунд) / 96500 Кл/моль.

Выполняя вычисления:

m ≈ 0,0078 г.

Ответ: около 0,0078 г.

Среди предложенных вариантов ответов нет точно совпадающего значения, поэтому ни один из предложенных вариантов не является правильным ответом.