Question

Какое количество теплоты выделилось при превращении жидкого олова массой 2 кг, взятого при температуре 332° С в твердое олово при температуре 20° С? Удельная теплоемкость жидкого олова 500 Дж/кг* С

Answer 1

(t2-t1)*m*p=500Дж/кг*С*(332-20) С*2 кг=312 000 Дж= 312 кДж

Answer 2

$Q=cm(t_{2}-t_{1})$

$Q=500*2(332-20)=312000$

Ответ: 312 кДж

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета выделившейся или поглощенной теплоты:

Q = m * c * ΔT,

где: Q - выделившаяся или поглощенная теплота (в джоулях), m - масса вещества (в килограммах), c - удельная теплоемкость вещества (в Дж/(кг*°C)), ΔT - изменение температуры (в °C).

В данном случае, мы ищем количество выделившейся теплоты при превращении жидкого олова в твердое олово, поэтому изменение температуры будет:

ΔT = конечная температура - начальная температура = 20°C - 332°C = -312°C

Поскольку олово охлаждается (температура понижается), ΔT будет отрицательным.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:

Q = 2 кг * 500 Дж/(кг*°C) * (-312°C) Q = -312,000 Дж

Выделившееся количество теплоты составляет -312,000 Дж (отрицательное значение указывает на то, что теплота выделилась из системы).